【題目】對下列實驗現象所進行的解釋不合理的是（ ）
選項 | 現象和事實 | 解釋 |
A | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液橙紅色褪色 | 乙烯和四氯化碳溶液中的溴發生加成反應，生成無色的1,2-二溴乙烷 |
B | 海輪船殼外側焊接大量鋅塊，能有效減緩鋼鐵船殼在海水中的腐蝕速率 | 鋅和鐵在海水中構成原電池，鋅作負極提供電子，從而保護了鋼鐵 |
C | 將大理石顆粒加入鹽酸中，反應生成氣體的速率先逐漸加快后逐漸減慢 | 開始階段反應放熱，溶液溫度升高；后期反應吸熱，溶液溫度下降 |
D | 在AgNO3溶液中加入過量NaCl溶液，靜置后，在上層清液中仍檢測到Ag+ | Ag+和Cl-的沉淀反應為可逆反應，受反應限度制約，Ag+不能完全沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，由于乙烯和溴單質反應
，生成了無色油狀液體1，2-二溴乙烷，故橙紅色褪去，A正確；
B．海輪船殼外焊接大量鋅塊，由于鋅比鐵活潑，在海水中鋅和鐵形成兩電極，加上海水中的電解質溶液就形成了原電池，鋅作負極，從而保護了正極鐵不被腐蝕，B正確；
C．大理石和鹽酸反應產生氣泡的速率先增大，一段時間后又逐漸減慢是由于該反應是個放熱反應，故一開始溶液溫度升高，速率加快，但一段時間后由于鹽酸濃度減小，速率減慢，且放熱的速度小于散熱的速度，故溫度也下降，故加快的原因主要是反應放熱溫度升高，減慢的原因主要是鹽酸濃度減小所致，C錯誤；
D．AgNO3和NaCl反應生成AgCl是難溶電解質，在溶液中存在溶解平衡，故導致即使NaCl過量，也還有Ag+在溶液中的情況，D正確；
故答案為：C。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA
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【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示
步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c之間的關系式為：a=b＋c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋
C.步驟1充分反應后，加入CuO是為了除去Fe3＋
D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2
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【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發生下列反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．
C.向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1
D.將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
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【題目】無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質 |
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|
|
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沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 |
回答下列問題：
(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多，其作用是_________________(只要求寫出一種)。
(2)請寫出步驟I中反應的方程式：________________________、______________________
(3)步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為____________________。
(4)氯化鋁粗品中的雜質主要是___________(寫化學式)。結合流程及相關數據分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。
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【題目】檸檬酸是常用除水垢劑，可從檸檬中提取。檸檬酸由C、H和O三種元素組成，其分子結構如圖所示。有關說法不正確的是（ ）
A.檸檬酸溶液可以和水垢中Mg(OH)2和CaCO3反應
B.在加熱和濃硫酸條件下，檸檬酸可與CH3CH2OH反應
C.在加熱和濃硫酸條件下，檸檬酸可與CH3COOH反應
D.在加熱和鎳催化條件下，檸檬酸可以和H2反應
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應產物為SO42－；
(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。
(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。
(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。
(4)工業上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經蒸發、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2x H2O的化學方程式為____________________________________．
(2)配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的______（填字母代號）
(3)滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M gmol-1）試樣w g，消耗c molL-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為______．
(4)判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果______．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果______．
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見ZY3型化合物，下列說法正確的是
A. X的常見氫化物比Y的常見氫化物穩定
B. X、Z、W的氧化物對應水化物都是常見的強酸
C. W單質不能從鹽溶液中置換出Z單質
D. X、Z均可與Y形成原子個數比為1:2的共價化合物
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