Question

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波、大蘇打，無色透明晶體，易溶于水，遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體；具有強還原性，與強氧化劑反應產物為SO42－；

(1)Na2S2O3中S元素的化合價為_________。

(2)向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，其反應的離子方程式為____________________________。

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氧劑。該反應的離子方程式為_______，要脫去22.4 L Cl2(標準狀況下)，需要Na2S2O3________mol。

(4)工業上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經蒸發、結晶，即得硫代硫酸鈉。其反應的化學方程式為_____，其氧化劑為_____________。

Answer 1

【答案】+2 2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O 4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣ 0.25 2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 SO2

【解析】

(1)根據化合價代數和為0計算Na2S2O3中S元素的化合價；

(2)酸性條件下Na2S2O3與氫離子反應生成二氧化硫、硫單質和水；

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氯劑，故反應方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，據此書寫離子方程式；依據化學方程式定量關系計算Na2S2O3的物質的量；

(4)碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經蒸發、結晶，即得硫代硫酸鈉，據此書寫方程式；化合價降低的為氧化劑。

(1)設Na2S2O3中S元素的化合價為x，化合價代數和為0，則2+2x+(﹣2)×3＝0，解得x＝2，故S元素化合價為+2；

(2)在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反應生成二氧化硫氣體、硫單質和水，反應的離子方程式為：2H++S2O32﹣═SO2↑+S↓+H2O；

(3)Na2S2O3溶液與Cl2反應，可作為綿織物漂白后的脫氯劑，故反應方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl，故離子方程式為4Cl2+S2O32﹣+5H2O＝2SO42﹣+10H++8Cl﹣；設需要Na2S2O3物質的量為x，反應的氯氣物質的量＝＝1mol，由Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+2H2SO4+6HCl可知參加反應的Na2S2O3的物質的量為1mol=0.25mol；

(4)碳酸鈉和硫化鈉物質的量之比為1：2的混合液中通入過量的二氧化硫，經蒸發、結晶，即得硫代硫酸鈉，故化學方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；化合價降低的為氧化劑，故氧化劑為SO2。