Question

【題目】向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發生下列反應：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

A.x可能等于2也可能等于3

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．

C.向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

D.將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為 =61%，乙容器內A的轉化率為=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強平衡向著體積減小的方向移動，故：1+1＞x，所以x=1；由上述分析可知x=1，若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，故A錯誤；

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內壓強雖然增大，平衡不移動，反應混合物各組分的濃度不變，故B錯誤；

C.向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能完全消除濃度增大的影響，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故C正確；

D.該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，故D錯誤；

故選C。