【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.理論上，外電路中流過2mol電子時，負極質(zhì)量增加34g
D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的
C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.Na與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O
C.用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
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【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉(zhuǎn)化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 ______
（2）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____
（3） 實驗室制氫氧化鋁的離子方程式 ________
Ⅱ. 請補充完整，配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________
（2）MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O：_________________________
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【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A.溶液中的陽離子濃度總和最大的是d點
B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-8
C.b點和d點溶液中，水的電離程度不相等
D.d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗。
I.（1）配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液
①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是___。
②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為_，同時洗滌___(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；
③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物
查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液
ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)
（2）將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。
假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3
假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4
假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①寫出假設(shè)一的離子方程式__；
②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是___；
③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是__。
（3）將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：
①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為___；
②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是__(寫化學(xué)式)。
（4）由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，（2）中實驗假設(shè)一成立，則（3）中實驗的產(chǎn)物不同于（2）實驗的條件是__。
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【題目】對于反應(yīng)A(g)
2B(g) H>0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。
（1）根據(jù)曲線圖，下列說法不正確的是___。
A．a、c兩點的反應(yīng)速率：c>a
B．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
C．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)c，可以通過加壓的方法
（2）若上述反應(yīng)在定容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時分解2nmolB B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）若上述反應(yīng)達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1mol·L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度___0.1mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表的數(shù)據(jù)：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
上表中n3___n4(填“大于”、“小于”或“等于”)，反應(yīng)A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為___，升高溫度后，反應(yīng)2B(g)A(g)的平衡常數(shù)K的值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算（寫出計算過程）：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．
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