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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A.Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2＋Na＋＋2OH－=NaNO3＋NO2-＋H2O

C.用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

【答案】C

【解析】

A．離子方程式要符合質量守恒，Na與水反應生成NaOH和H2：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；

B．NaNO2和NaNO3均為強電解質，用NaOH溶液吸收NO2生成NaNO2和NaNO3：2NO2＋2OH－=NO3-＋NO2-＋H2O，故B錯誤；

C．用MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2，同時生成氯化錳和水：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正確；

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4-環己二醇可通過下列路線合成：

（1）寫出反應①、④、⑦的化學方程式：①____________；④____________；⑦____________。

（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有（填序號）____________。

（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為____________。

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環境中穩定，酸性條件下，其氧化性強于KMnO4、Cl2等。某小組設計制備K2FeO4并測定其純度的實驗步驟如下：

I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時補加一定量KOH，產生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。

II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)

堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應一段時間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。

III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標準溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點消耗 20.0mL。

(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學方程式為_____；“補加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續反應生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。

(2)根據 K2FeO4理論合成產率與合成條件響應曲面投影圖(見圖，虛線上的數據表示K2FeO4的理論合成產率)，步驟II中控制的條件應是：溫度______ (序號，下同)，反應時間_____________。

a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min

(3)步驟II中，為了避免副產物K3FeO4的產生，Fe(NO3)3飽和溶液應放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。

(4)根據步驟皿I的測定數據，計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數字)。

(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強弱，甲同學取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產生黃綠色氣體，經檢驗氣體為Cl2。該現象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強于Cl2”，并說明理由_______________________________。

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【題目】實驗室以工業鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體，其實驗流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1 mol·L－1計算，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2＋	7.6	9.4
Zn2＋	5.9	8.9

（1）“酸浸”時所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時，向溶液中持續鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應的離子方程式：________。

（5）實驗所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請結合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設計從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實驗方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實驗中須使用的試劑有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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【題目】煙氣中的NO經過O3預處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發生反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3，測得NO的體積分數隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)