【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制備的
C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A.硅為良好的半導(dǎo)體，用作芯片，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，為絕緣體,故A錯(cuò)誤;
B.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，故B正確;
C.餐桌上的瓷盤(pán)是陶瓷，主要成分是硅酸鹽，是硅酸鹽制品,水晶的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤;
D.粗硅制備單晶硅的反應(yīng)是，Si+2Cl2
SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
所以答案：B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___L。
（2）試計(jì)算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。
（3）求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積的變化曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(H+)相等
D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則
增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙_______。
(2)寫(xiě)出黃綠色氣體乙的一種用途_______，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______、________。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
①步驟I中通入Cl2的作用是________。
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線(xiàn)合成：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、④、⑦的化學(xué)方程式：①____________；④____________；⑦____________。
（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）____________。
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對(duì)病毒的去除率可達(dá)99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環(huán)境中穩(wěn)定，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于KMnO4、Cl2等。某小組設(shè)計(jì)制備K2FeO4并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時(shí)補(bǔ)加一定量KOH，產(chǎn)生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。
II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)
堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應(yīng)一段時(shí)間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進(jìn)一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。
III.測(cè)定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點(diǎn)消耗 20.0mL。
(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學(xué)方程式為_____；“補(bǔ)加一定量KOH”的目的除了與過(guò)量Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。
(2)根據(jù) K2FeO4理論合成產(chǎn)率與合成條件響應(yīng)曲面投影圖(見(jiàn)圖，虛線(xiàn)上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4的理論合成產(chǎn)率)，步驟II中控制的條件應(yīng)是：溫度______ (序號(hào)，下同)，反應(yīng)時(shí)間_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
(3)步驟II中，為了避免副產(chǎn)物K3FeO4的產(chǎn)生，Fe(NO3)3飽和溶液應(yīng)放在儀器A中，A的名稱(chēng)是________；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)生成FeO42-的離子方程式________。
(4)根據(jù)步驟皿I的測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數(shù)字)。
(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)弱，甲同學(xué)取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為Cl2。該現(xiàn)象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強(qiáng)于Cl2”，并說(shuō)明理由_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性?xún)?chǔ)備電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極
B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.理論上，外電路中流過(guò)2mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加34g
D.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH)2經(jīng)過(guò)灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用
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