下列說法中不正確的是
| A．與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料 |
| B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優點的是完全燃燒的產物不污染環境 |
| C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量 |
| D．煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量 |
D
解析試題分析：天然氣的主要成分是甲烷，完全燃燒的生成物是CO2和水，屬于清潔燃料，選項A正確；乙醇屬于可再生能源，其燃燒產物是水和CO2，不會造成環境污染，選項B正確；太陽能、風能和氫能等均是新能源，不會造成環境污染，替代化石能源能有效改善空氣質量，選項C正確；根據能量守恒定律可知，煤的氣化和液化可以獲得潔凈燃料，但再燃燒不會放出更多的熱量，選項D不正確，答案選D。
考點：考查有關能源、能量、環境保護的有關判斷
點評：化學與可持續發展及環境保護盡管不是教學的重點，但該內容與我們的生產、生活息息相關，因此成為歷年高考的必考的熱點。試題的命題形式是常把化學知識與實際生產、生活、環境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
灰錫（以粉末狀態存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)
Sn(s、白) + Q3， Q3=" -" 2.1kJ
根據以上信息推斷正確的是
| A．灰錫、白錫的互相轉化是可逆反應 | B．常溫下錫以灰錫狀態存在 |
| C．反應中的能量變化：Q1 < Q2 | D．長期處于13.2℃以下，錫制器皿會自行毀壞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應是放熱反應 |
| B．只有在加熱條件下才能進行 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應 |
| C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘與氫氣反應的熱化學方程式是
①I2(g) + H2(g) 
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．①的產物比②的產物穩定 |
| B．I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1 |
| C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低 |
| D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發生反應時放熱9.48 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 ( )
| A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定 |
| C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間/min | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量：Q | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)
化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
（2）反應AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝ 。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b 、
c 。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為
；實驗a和c的平衡轉化率：αa為 、αc為 。
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