下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應 |
| C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：
CH3OH(g) + H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) – 49.0 kJ
下列說法正確的是
| A．1 LCH3OH蒸汽與1 L水蒸汽反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ |
| B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49.0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1molCH3OH(g)與1mol H2O(g)的能量總和小于1molCO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 molCH3OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1mol CO2氣體與3 mol 氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
| A．該反應是放熱反應 |
| B．加入催化劑后，反應加快，△E減小 |
| C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能 |
| D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中，正確的是 （ ）
| A．室溫下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 |
| B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| C．吸熱反應只有在加熱條件下才能發生，故水不加熱不電離 |
| D．過量的氨水和鹽酸反應所得溶液不可能為酸性，但可能為中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)
H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關敘述不正確的是 ( )
| A．2mol H2完全燃燒生成液態水放出571.6 kJ的熱 |
| B．1mol H2完全燃燒生成液態水時放出285.8kJ的熱 |
| C．2個氫分子完全燃燒生成液態水時放出571.6 kJ的熱 |
| D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
| A．該反應是放熱反應 |
| B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl 鍵放出x kJ能量 |
| C．斷裂1 mol H—Cl鍵需要吸收y kJ的能量 |
| D．2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中不正確的是
| A．與煤油、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料 |
| B．乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優點的是完全燃燒的產物不污染環境 |
| C．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量 |
| D．煤的氣化和液化不僅可以獲得潔凈燃料，而且再燃燒會放出更多的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式 。
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1
4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1
則白磷比紅磷 （填“穩定”或“不穩定”）
（4） 已知一定條件下A2與B2自發反應生成AB3，則反應
A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）
（5）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題16分）工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________ ________
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。回答下列問題:
①脫氫反應的△H_____0，600K時，Y點甲醇的υ(正) _____υ(逆)（填“>”或“<”）
②從Y點到X點可采取的措施是_______________________________________________。
③有同學計算得到在t1K時，該反應的平衡常數為8.1mol·L－1。你認為正確嗎？請說明理由__________________________________________________________________________。
（3）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進行催化CH3-OH的脫氫實驗：
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：
| 序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
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