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新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下,MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下:
MFe₂O_x

MFe₂O_y
則下列判斷中正確的是(　　)

A．MFe₂O_x是還原劑

B．SO₂是該反應(yīng)的催化劑

C．x>y

D．氧化性:MFe₂O_y>SO₂

MFe₂O_x(3<x<4)+SO₂

MFe₂O_y+S
A項反應(yīng)中鐵元素化合價升高,MFe₂O_x(3<x<4)作還原劑,故正確。B項二氧化硫中的硫元素得電子生成硫,二氧化硫作氧化劑,不是催化劑,故錯誤。C項根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0知,x<y,故錯誤。D項根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:SO₂>MFe₂O_y,故錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（）
①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；③甲的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。

A．①②③

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 (　　)。

序號	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl₂	FeBr₂	/	Fe³^＋、Br₂
②	KClO₃	濃鹽酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²^＋

A.由表中①組的信息可知通入Cl₂的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強弱的比較：KClO₃＞Fe³^＋＞Cl₂＞Br₂
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^—＋3H₂O₂＋6H^＋=2Mn²^＋＋4O₂↑＋6H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I. 今有H₂、Cl₂混合氣100 mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為 mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余___mL，證明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性質(zhì)，證明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl₂的是________。

A．飽和食鹽水	B．Na₂SO₄溶液
C．NaOH溶液	D．濃硫酸

（2）能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆²^—＋6M。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是(　　)

A．M為H₂O

B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移

C．還原性：SnCl₂>As

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Cu²^＋、Fe³^＋、Zn²^＋的氧化性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂＝S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S＝3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂＝I₂+2Br^-
④H₂SO₃+I₂+H₂O＝SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（）

A．上述過程中，最終被還原的是NO₃^-

B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>稀硫酸

C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

D．假設(shè)通入的SO₂完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO₂和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列哪種試劑加入到含有Br^-的溶液中,可以將Br^-氧化為Br₂(　　)。

A．I₂

B．I^-

C．Cl₂

D．Cl^-

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