【題目】在一定條件下發生反應2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得A的物質的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標簽部分內容如下圖所示。根據標簽所提供的內容，回答下列問題:
0.9%氯化鈉注射液500mL
[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體
[規格]500mL,4.5g
（1）該注射液約含有_______gNaCl。
（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數字)
II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:
成分 | 質量 | 摩爾質量 |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.075 | 170 |
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。(填字母)
A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀
（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。
（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是________。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
D.定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率
C.活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，V正、V逆均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發生爆炸，且產物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質。請根據上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物F存在的化學鍵是_______________________
(3)寫出F和A2C反應的離子方程式：________________________________。
(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
（1）儀器C的名稱是_____________。
（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果上述裝置中C物質失效，測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質量分數，下列選項正確的是__________。
A．裝置中通入含雜質的CO2氣體后，繼續通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出
B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置
C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液
D．通入氣體前后B裝置的質量為m1、m2，則CaCO3的質量分數為100(m2-m1)/44
（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。
②上述測定實驗中，連續_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經恒重。
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【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：（ ）
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積變為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
B. Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ca2＋＋ 2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋ CO32－＋ 2H2O
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D. 將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物；E單質用于凈化水質。請回答：
（1）E的原子結構示意圖是__________________。
下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強弱的實驗事實是___________ （填寫編號）。
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式____。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的某無機化合物，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為______________________。
（4）膠態磁流體在醫學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式____________________________________。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_____________。
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