【題目】下列說法正確的是
A.一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率
B.增大壓強，肯定會加快化學反應速率
C.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.升高溫度，無論吸熱還是放熱反應，V正、V逆均增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為
A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
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【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是( )
①NH3—工業(yè)上制HNO3 ②SiO2—太陽能電池 ③碘元素—預防甲狀腺腫大 ④Al2O3—耐火材料
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①③④
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【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速度___________．在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是_____________________。
（2）上述反應在第3 s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。
a．單位時間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時生成1 mol的N2O4
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）在2 s內(nèi)，該反應_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況會使配制結果偏大的是
①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶
A. ①② B. ②③
C. ①④ D. ②③④
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【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
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