【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：（ ）
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ
D．若容器①體積變為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ
【答案】C
【解析】
試題分析：A、由于反應是在相同溫度下進行的，所以反應達到平衡時容器①、②中反應的平衡常數相等，A正確；B、根據方程式可知放出23.15kJ熱量消耗氮氣是23.15kJ÷92.6 kJ·mol-1＝0.25mol，因此氨氣是0.5mol，則平衡時氨氣的體積分數為
，平衡等效，則②中氨氣的體積分數也是1/7，B正確；C、根據B中分析可知②中平衡時消耗氮氣是0.15mol，放出的熱量是0.15mol×92.6 kJ·mol-1＝13.89kJ，C錯誤；D、若容器①體積變為0.5L，由于增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，所以達平衡時放出的熱量小于23.15kJ，D正確，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4:l(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為
A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。
(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得A的物質的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應的速率為
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ是充入入少量X2的變化情況 B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是改變壓強的變化情況 D. 圖Ⅲ是改變溫度的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對該廢液進行處理(所加試劑均稍過量)，以回收金屬，保護環境。
請回答：
（1）沉淀a中含有的單質是________。 沉淀c的化學式是________。
（2）鐵屑加入廢液中反應的離子方程式____________。
（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質的比較，不正確的是
A. 金屬性：Al ＞ Mg B. 穩定性：HF ＞ HCl
C. 堿性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D. 酸性：HClO4 ＞ H2SO4
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