Question

【題目】I.病人輸液用的氯化鈉注射液，其標簽部分內容如下圖所示。根據標簽所提供的內容，回答下列問題:

0.9%氯化鈉注射液500mL

[性狀]本品為無色或幾乎無色的透明液體

[規(guī)格]500mL,4.5g

（1）該注射液約含有_______gNaCl。

（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為__mol/L。(保留2位有效數字)

II.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1000mL“鮮花保鮮劑中含有的成分，閱讀后問答下列問題:

成分	質量	摩爾質量
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_________。(填字母)

A.硫酸鉀 B.蔗糖 C.高錳酸鉀 D.硝酸銀

（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為_____________________。

（3）配制1000mL上述“鮮花保鮮劑"所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、__________、______、_______。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)；需要高錳酸鉀_______mol。

（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是________。

A.定容時俯視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為_______。

Answer 1

【答案】 4.5 0.15 B KMnO4=K++MnO4- 玻璃棒 膠頭滴管 1000mL容量瓶 0.002 CD 0.012mol/L

【解析】I.（1）由標簽上規(guī)格可知：該注射液約含有4.5gNaCl；（2）該注射液中NaC1的物質的量濃度為c(NaCl)= =0.15mol/L。II.（1）A.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，水溶液或熔融狀態(tài)能導電，是化合物，是電解質，故A錯誤；B、蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導電，是非電解質，故B正確；C、高錳酸鉀能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子而導電，是電解質，故C錯誤； D、硝酸銀溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電，是電解質，故D錯誤；故選B。（2）高錳酸鉀在水中的電離方程式為 KMnO4=K++MnO4- ；（3）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；1000mL“鮮花保鮮劑”中需要高錳酸鉀0.316g，物質的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，配制1L溶液需0.002mol；（4）A、定容時俯視容量瓶刻度線，溶液未達到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯誤；B、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質，溶質的質量偏大，濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，里面有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故C正確；D、定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理，一段時間后，滯留在刻度線以上的溶液將會下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選CD。（5）“鮮花保鮮劑中K+”的物質的量濃度為K2SO4的物質的量為：0.87g/174g·mol－1=0.005mol，則K＋的物質的量為0.01mol，KMnO4的物質的量為0.316g/158g·mol－1=0.002mol，則K＋的物質的量為0.002mol，所以溶液中的K＋總共為0.012mol，其物質的量濃度為0.012mol/1L=0.012mol·L－1。