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下列反應達到平衡后，降壓、升溫能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反應為放熱反應）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反應為放熱反應）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反應為吸熱反應)

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反應為吸熱反應)

升溫使平衡向吸熱反應方向移動，排除CD；降壓向氣體系數增大的方向移動，排除A；選項B符合題意

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是

。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

A．降低溫度	B．不斷補充氮氣	C．恒容下充入He來增大壓強
D．升高溫度 E．原料氣不斷循環 F．及時移出氨

（4）氨催化氧化制NO在熱的鉑銠（Pt-Rh）合金催化下進行，反應過程中合金始終保持紅熱，該反應的化學平衡常數K的表達式為________________ ，當升高溫度時，K值______（填“增大”、“減小”、“不變”）。NH₃轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右圖：其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下NH₃轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。
（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。
假設1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；
假設2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；
假設2，還原性： ______________________。
(3)實驗探究：現對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現象和結論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實驗操作	預期的現象及結論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na₂SO₃和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl₂溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3H₂(g) ＋ N₂(g)

2NH₃(g) ΔH = －46.19 kJ^.mol^—1，關于這個反應的平衡常數K，下列說法正確的是（）

A．隨溫度升高K增加	B．隨壓強升高K增加
C．隨溫度升高K減小	D．隨壓強升高K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2X(g)+Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量n(Z)與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）373K時，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發生如下可逆反應： 2NH₃（g）

N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質H₂的物質的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內NH₃（g）的平均反應速率為

（2）373K時該反應的平衡常數的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時 NH₃的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度     b.擴大容器的體積      c.加入合適的催化劑