Question

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L

(2)請?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；

②將_______________沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

(3)由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時(shí)，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

(4)某同學(xué)取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

Answer 1

【答案】D 16.7 濃硫酸 水 250 膠頭滴管 無影響 偏高 偏低 2.688L

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的含義和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作分析回答。

(1)1.2mol/L的稀硫酸是指每升硫酸溶液中含有1.2molH2SO4。A、C中是水體積，B中有0.6mol H2SO4，均錯(cuò)誤。由于溶液是均勻的，其各部分濃度相等，故選D。

(2)①設(shè)需取18.0mol/L濃硫酸的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有18.0mol/L×V＝1.2mol/L×250mL，解得V＝16.7mL；

②稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；

③配制250mL溶液只能選擇250mL的容量瓶；

⑥定容時(shí)，先向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處。改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。

(3)據(jù)分析有關(guān)誤差問題。

①容量瓶洗滌后殘留有水，不影響n、V，對c無影響；

②定容時(shí)俯視，則液面在刻度線下，V偏小，c偏高；

③搖勻后，有少量液體附著在刻度線上面的瓶頸內(nèi)壁，使溶液的液面低于刻度線，這是正常現(xiàn)象，不應(yīng)作處理；又加水至刻度線，使V偏大，c偏低。

(4)鋅粒足量，則稀硫酸完全反應(yīng)，據(jù)H2SO4~H2，得標(biāo)況時(shí)V(H2)＝1.2mol/L×0.100L×22.4L/mol＝2.688L。