【題目】下列有關說法不正確是（ ）
A. 水合銅離子的模型如圖(a)所示，1個水合銅離子中有4個配位體
B. CaF2晶體的晶胞如圖(b)所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖(c)所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖(d)，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的分類法有交叉分類法、樹狀分類法等。無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_______________________。
（2）以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表①④⑦處。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ① _________②HNO3 | ③NH3H2O ④________ | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦_______ | ⑧CO2 ⑨Na2O2 |
（3）在②③⑤⑥⑧⑨六種物質中，屬于非電解質的是______________（填序號）。
（4）過量⑧通入④中發生反應的離子方程式為：______________________________________________。⑧與⑨反應的化學方程式為：______________________________。
（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。
A．1L水中含有1.2mol H2SO4
B．1L溶液中含有1.2mol H+
C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將_______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
(3)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；
②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。
(4)某同學取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產生的H2在標準狀況下的體積為_____________。
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【題目】室溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-
B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣
D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是（ ）
A. 足量鋅與一定量濃H2SO4反應生成0.5mol氣體,反應中轉移的電子數為NA
B. 1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 電解精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質)，電路中有2NA個電子通過時，陰極增重64g
D. 常溫常壓下，1.8 g甲基(-CD3)中含有的電子數為0.9NA
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【題目】張亭棟研究小組受民間中醫啟發,發現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。
（3）自然固氮現象發生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發莊稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構型為________，寫出它的一種等電子體的化學式________.
②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________.
A．含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強
B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】下列關于甲烷與Cl2的取代反應所得四種有機產物的說法不正確的是（ ）
A.都是有機物B.都不溶于水
C.有一種氣態物質，其余均是液體D.均是正四面體結構
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【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：
已知以下信息：
①
② M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環境不同的氫原子
③ 香豆素中含有兩個六元環
(l) M的化學名稱是______，由M生成B的化學方程式為_______。
(2) A的結構簡式為________。
(3) D轉變為E的第①步所需的試劑及反應條件是________。
(4）由E生成香豆素的化學方程式為________。
(5）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構體的結構簡式：________。
① 能發生銀鏡反應 ② 1mol C完全反應能消耗2 mol NaOH
③ 苯環上有3個取代基 ④ 苯環上的一氯代物只有2種
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