Question

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對應的化學元素。

（1）上述元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的元素是___________(填元素符號)。常溫下，其單質(zhì)在濃硝酸中會發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號)。

（2）元素g的簡單離子結構示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個數(shù)比為1: 1，則該物質(zhì)的電子式為___________

（3）k元素可能的性質(zhì)或應用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強

C.其單質(zhì)可作為半導體材料 D.最高正化合價為+4

（4）下列說法正確的是________

A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

D.化合物f2d2中，陰、陽離子個數(shù)之比為1:1

（5）元素a與元素g有相似的化學性質(zhì)。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期IA族 Cl Al CD BC Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強，上述元素中金屬性最強的元素是f，即為Na，位于第三周期IA族；非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因為F沒有正價，因此最高價氧化物對應水化物酸性最強的是Cl；能與濃硝酸發(fā)生鈍化反應的是Al和Fe，根據(jù)上述元素，應是g，即為Al；（2）g的簡單離子是Al3＋，其結構示意圖為；d為O，其氫化物為H2O2、H2O，兩種原子個數(shù)比為1:1，則氫化物為H2O2，電子式為；（3）k為鍺，A、鍺位于金屬和非金屬分界線，因此鍺不屬于活潑的金屬元素，故A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬越弱，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，因此鍺的氫化物穩(wěn)定性比Si的弱，故B錯誤；C、常在非金屬和金屬分界線尋找半導體材料，鍺可作半導體材料，故C正確；D、鍺位于第四周期IVA族，主族元素的最高價等于其族序數(shù)，即鍺的最高正價為＋4價，故D正確；（4）A、半徑大小順序是r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；同周期從左向右非金屬性增強，即順序是F>O>N，故B正確；C、Na的最高價氧化物對應水化物是NaOH，g最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，i最高價氧化物對應水化物是HClO4，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此它們兩兩之間可以發(fā)生反應，故C正確；D、f2d2為Na2O2，其電子式為，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，故D錯誤；（5）Be和Al處于對角線，單質(zhì)和化合物性質(zhì)具有相似性，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此Be(OH)2與NaOH反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH=NaBeO2+2H2O。