【題目】25℃時，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。
下列說法錯誤的是
A. H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=13時，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
C. 25℃時，反應CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79
D. pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
【答案】B
【解析】A.由圖像可知，pH=6.38時，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38，A正確；B. pH=13時，由電荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，B不正確；C. 由圖可知，pH=10.21時，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃時，反應CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh=
=10-3.79，其對數值1gK=-3.79，C正確；D. 由圖中信息可知，pH=7時，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，D正確。本題選B。
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【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL 0.1mol·L－1的鹽酸溶液。
(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。
(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“ 偏低”“ 無影響”）
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12
③濾液1中仍有Fe2+剩余
請回答下列問題：
（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時可采取的措施有_______________________
（2）“水解”反應的離子方程式為______________________________________。怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經洗滌干凈____________________________________________。
（3）加入雙氧水調節溶液pH時離子方程式為_______________________________________。濾渣2成分為________________。為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”為________。（保留兩位有效數字）
（4）濾液3在蒸發結晶制備MgCl26H2O應注意_____________________________________。
（5）“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高的后果會導致的后果為________________________。
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【題目】鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。
(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。
①放電時，Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。
②充電時，Li+遷移至_____________(填“陽極區”或“陰極區”)。
(2)納米MgH2和LiBH4組成的體系如圖2所示，400℃以上受熱放氫時發生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO，可用氫氣催化還原法除去NO，發生的主要反應如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
則2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1
(4)在一定條件下，反應:CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關系如圖3所示。
①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強，壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②壓強為p4時，在Y點:v(正)__________v(逆)。
③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。
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【題目】據報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為（ ）
A.+5B.+6C.+7D.+8
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【題目】常見的分類法有交叉分類法、樹狀分類法等。無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）上圖所示的物質分類方法名稱是_______________________。
（2）以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表①④⑦處。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學式 | ① _________②HNO3 | ③NH3H2O ④________ | ⑤Na2CO3 ⑥NaNO3 ⑦_______ | ⑧CO2 ⑨Na2O2 |
（3）在②③⑤⑥⑧⑨六種物質中，屬于非電解質的是______________（填序號）。
（4）過量⑧通入④中發生反應的離子方程式為：______________________________________________。⑧與⑨反應的化學方程式為：______________________________。
（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子數為__________，Na+的物質的量濃度為________。
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【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。
A．1L水中含有1.2mol H2SO4
B．1L溶液中含有1.2mol H+
C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質的量濃度仍為1.2mol/L
(2)請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將_______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。
(3)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；
②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；
③搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。
(4)某同學取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產生的H2在標準狀況下的體積為_____________。
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