Question

【題目】為了證明醋酸是弱電解質，幾位同學分別選用下列試劑進行實驗：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認定醋酸是弱電解質。用化學方程式解釋pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變為橙色，則可以認定醋酸是弱電解質。則溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH試紙測出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測定其pH=b，若醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是__________（用“不等式”表示）

Answer 1

【答案】 CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH ＞ = 正確 a<b＜a+2

【解析】(1)甲用pH試紙測得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，說明溶液中存在CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH，可以認定醋酸是弱電解質，故答案為：CH3COONa+ H2O CH3COOH+ NaOH；

(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，說明溶液中存在醋酸的電離，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變為橙色，說明醋酸根離子影響了醋酸的電離，說明醋酸的電離存在平衡，可以認定醋酸是弱電解質。

①溶液中存在等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，以醋酸的電離為主，則c(Na+)＞c(CH3COOH)，故答案為：＞；

②溶液中存在等物質的量的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，根據電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH－) +c(CH3COO－)，根據物料守恒2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，則2c(H+)－2c(OH－) =c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故答案為：=；

(3)弱酸部分電離，其氫離子的濃度小于酸的濃度，丙用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，說明醋酸為弱酸；故答案為：正確；

(4)取出10mL0.1molL-1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，若醋酸為弱電解質，溶液中氫離子濃度變化小于原來的100倍，則溶液的a＜pH＜a+2，所以a＜b＜a+2；故答案為：a＜b＜a+2；