【題目】?jī)煞蒌X，一份加入足量強(qiáng)堿溶液中，另一份加入足量鹽酸中，要使前后反應(yīng)收集到的氫氣量之比為1：2，則兩份鋁質(zhì)量比為（ ）
A.1：2
B.2：1
C.1：4
D.1：1
【答案】A
【解析】解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
2x
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（ mol×27g/mol）：（ mol×27g/mol）=1：2，
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)
C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：
下列判斷不正確的是( )
A. K1=l/81
B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1
C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1
D. K2=K3 且n3=2n2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH＞7的原因________________________________________
（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬瑒t可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中
①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）
②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）
（3）丙用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）
（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，若醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________（用“不等式”表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：
（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
（2）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請(qǐng)寫出產(chǎn)生Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律．兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線﹣﹣折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是（填“a”或“b”），理由是 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；
裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：
①下列說(shuō)法不正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）
A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜
B. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)
C. pH=9時(shí)，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)
②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)K2約為_______
（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液pH降低的原因______________。
（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發(fā)生反應(yīng)的類型和條件都正確的是（ ）
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) | NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 |
C | 氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng) | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成： 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為和（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2 ， X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 
為原料制備 
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：
CH3CH2Br 
CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3 ．
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