Question

【題目】下列說法不正確的是

A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

B. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產生黃色沉淀，另一支無明顯現象，則可證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

Answer 1

【答案】D

【解析】A．Na與水反應為固體與液體反應生成氣體，該反應為熵增反應，即△S＞0，反應中鈉熔化為小球，說明反應放出大量的熱，即△H＜0，則△G=△H-T△S＜0，故該反應自發進行，故A正確；B．一只試管中產生黃色沉淀，為AgI，則Qc＞Ksp，另一支中無明顯現象，說明Qc＜Ksp，可說明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故B正確；C．NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性，消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氫氧根離子，使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，故C正確； D．FeCl3和MnO2對H2O2分解催化效果不相同，同等條件下H2O2分解速率的改變不相同，故D錯誤；故選D。