Question

【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】n(Zn)= ≈0.00046mol，根據Zn～2H+得，鋅完全反應需要n(H+)=0.00046mol×2=0.00092mol，100mL，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸中n(HCl)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，所以鹽酸略有剩余反應，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的醋酸濃度大于鹽酸，所以100mL醋酸中醋酸的物質的量大于鹽酸，醋酸過量較多。

A．氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋2倍后，醋酸繼續電離，稀釋后兩溶液的pH：鹽酸大于醋酸，故A錯誤；B．醋酸過量、鹽酸略有剩余反應，所以生成氫氣的量與鋅的質量成正比，兩種溶液中鋅的質量相等，所以放出的氫氣一樣多，故B正確；C．起始是氫離子濃度相同，反應速率相等，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出氫離子，導致反應過程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，故C錯誤；D．醋酸溶液中存在醋酸的電離和水的電離，根據電荷守恒c(CH3COO－)+ c( OH－)=c(H+)，因此c(H+)＞c(CH3COO－)，故D錯誤；故選B。