【題目】某同學進行膽礬結晶水測定實驗，得到下（1）～（4）組數劇：
編號 | 加熱前 | 加熱后 | |
坩堝質量（克） | 坩堝+膽礬質量（克） | 坩堝+無水CuSO4質量（克） | |
（1） | 5.0 | 7.5 | 6.6 |
（2） | 5.42 | 7.95 | 6.8 |
（3） | 5.5 | 8.0 | 7.1 |
（4） | 5.0 | 7.5 | 6.8 |
實驗數據表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）
A.（1）和（2）
B.（2）和（4）
C.（1）和（3）
D.（3）和（4）
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度（g/L）
ⅱEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。
ⅲ某些物質溶解度（S）：
I．制備Li2CO3粗品
(l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是 ___。
(2)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______。
(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b，則粗品中含Li2CO3的質量是 ____g。（摩爾質量：Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l）
II．純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是 _______。
III．制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉移，則生成1 mol NaOH
D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（ ）
A. 最外層電子數為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1。現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況下)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3845.8kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A.1：1B.1：3C.1：4D.2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理，通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分別為1.67和15]流程如下：
(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均難溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)
下表為n(Ca)/n(P)=1.5時，不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果：
（1）流程中強調“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調pH選氨水，不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。
（2）從表中數據分析生成Ca3(PO4)2時，“pH=x”中的x的最佳取值為___，濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。
（3）酸性條件下產率偏低的原因是________________________________________。
（4）“高溫煅燒”濾餅，化學反應方程式為___________________________________。
（5）如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線，依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)＋2Y(g)
3Z(g) H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法錯誤的是( )
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零
C.在其他條件不變的情況下，改變反應溫度，平衡一定會發(fā)生移動
D.當反應達到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】僅根據題中圖示得出的結論不合理的是
A.由①可知，HB為弱酸
B.由②可知，HF為弱電解質
C.由③可知，恒溫恒容條件下的反應：
，A點為平衡狀態(tài)
D.由④可知，該反應的正反應：
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