【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】
A、流程設計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調控pH的方法，使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不穩定，很容易被氧化為Fe(OH)3，這樣的話，最終所得的產品不純，混有較多的雜質Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________________________。
A、容器內壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內Z分子數一定 D、容器內氣體的質量一定
E、容器內氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
。中的一種或幾種,取該溶液進行連續實驗,實驗過程如下:(已知氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)
（1）上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__，不能確定是否含有的離子是_______，檢驗其中陽離子的方法是________。
（2）沉淀G的化學式為______。
（3）寫出生成A的離子方程式:________。
（4）寫出溶液H中通入過量CO2的離子方程式:________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是
A. 水玻璃可做粘合劑及耐火材料 B. 硅可做半導體材料
C. 普通玻璃以黏士和石灰石為原料 D. 二氧化硅是制作光導纖維的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 
的結構中含有酯基
B. 順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D. 芥子醇 
能發生氧化，取代，水解，加聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是( )
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物都能與水化合生成堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，結論：CH4 的燃燒熱為△H=-801.3kJ·mol－1
B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，則會放出 57.3kJ 的能量
C. Sn(s，灰)
Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰錫為粉末狀)，結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】易混易錯題組
I. (1)乙炔的電子式___________。
(2)高聚物
其單體的結構簡式為___________。
(3) 
的名稱（系統命名法）___________。
(4)
屬于__________類化合物。
II. 某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式__________________。
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色_________________。
III . (1) 聚丙烯酸鈉是一種高吸水性樹脂，其結構簡式為___________。
(2)寫出下列高分子化合物的單體：
①
___________。
②
___________。
(3) 一種聚碳酸酯的結構簡式為：
，可用綠色化學原料碳酸二甲酯
與下列那種物質縮聚而成的___________。
A．二鹵化物 B．二酚類 C．二醛類 D．二烯類
反應方程式為___________，該聚合物為__________ 高分子（填“體型”或“線型”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是
A. 甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B. 甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2g
C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 丙池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
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