【題目】元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規定，下面說法正確的是（ ）
A. 最外層電子數為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區的元素
【答案】D
【解析】
A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素；
B.第5列元素是ⅤB族元素；
C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿；
D.根據第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多。
A.最外層電子排布為ns2的元素可能為He或某些過渡元素或第ⅡA族元素，則不一定為第2列，故A錯誤；
B.第5列元素是ⅤB族元素，第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3，故B錯誤；
C.第10列價電子排布為(n-1)d1-6ns1-2，11列元素價電子排布為(n-1)d10ns1-2，(n-1)d全充滿，則分別在d區和ds區，C錯誤；
D.第14列為碳族元素，有機物含碳元素，故該族元素形成化合物的種類最多，屬于P區的元素，D正確；
故合理選項是D。
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。
已知：RNH2+
+H2O
（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是___。
（2）A連續氧化的步驟如下：
A轉化為B的化學方程式是___。
（3）M為芳香化合物，其結構簡式是___。
（4）M→N的化學方程式是___，反應類型是___。
（5）下列說法不正確的是___。
a．1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH
b．E在一定條件下可生成高分子化合物 
c．F能發生酯化反應和消去反應
（6）Q的結構簡式是___。
（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線___（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如圖。
回答以下問題：
（1）甲圖中儀器1的名稱是___；制備過程中Na2SO3過量會發生副反應生成[Cu(SO3)2]3-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為___。
（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式___。丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2SO3的作用是___并維持pH在___左右以保證較高產率。
（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是___。
Ⅱ.工業上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
A． | B． |
C． | D． |
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。
（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是___（用化學方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數時應注意___。整套實驗裝置的連接順序應為___→D。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分，研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體，發生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是（ ）
A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應
B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定
C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率
D.FeO+在該反應過程中作催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX [X表示
或
]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.由圖可知H2C2O4的K2的數量級是10-5
B.b點為恰好完全反應點
C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對應1.22＜pH＜4.19
D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可與金屬鈉反應：R－X＋2Na＋R′－X 
R－R′＋2NaX下列有機物可以合成環丙烷的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Z是合成一種鎮痛藥的中間體，可通過如下反應制得。下列說法正確的是（ ）
A.化合物X既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應
B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色
C.化合物Z的分子式為C17H24O2N
D.化合物X與Br2加成所得產物分子中含有2個手性碳原子
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