Question

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法錯誤的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零

C.在其他條件不變的情況下，改變反應溫度，平衡一定會發生移動

D.當反應達到平衡狀態時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，該反應為可逆反應，不能完全轉化，則0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正確；

B．Y的起始濃度可能為0，平衡濃度不為0，故B錯誤；

C．在其他條件不變的情況下，改變反應溫度，正、逆反應速率均減小或增大，但變化的幅度不同，平衡一定會發生移動，故C正確；

D．平衡時不同物質的正、逆反應速率之比等于化學計量數之比，則平衡時存在3v(Y)正=2v(Z)逆，故D正確；

故選B。