【題目】對可逆反應
，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少
B.化學反應速率關系是：
C.達到化學平衡時，
D.若單位時間內生成
的同時，消耗
，則反應達到平衡狀態
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖2中的A為分液漏斗
B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
C.若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.相同條件下，測得
溶液的pH大于相同物質的量濃度的
溶液，說明非金屬性：
B.絕熱容器中，向50mL1
的鹽酸中加入燒堿，水的
不變
C.相同溫度時，
分別在相同物質的量濃度的
溶液和
溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY兩種弱酸且酸性
，則物質的量濃度相同的NaX和NaY兩溶液等體積混合的溶液中有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HF的電離常數Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是
A.NH4F溶液中
B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數Kh(F-)=1.51×10-11
D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發生移動的描述，不正確的是
A.Cl2+H2O
HCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉化為銅藍(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺
D.Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的電池反應為：
下列說法正確的是
A.放電時，正極的反應式是：
B.放電時，電解質溶液中的H+向負極移動
C.充電時，陽極的電極反應為：
D.充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)
B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。
(1)煤燃燒產生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學方程式為_______。
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發生反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實現氮氧化物的轉化，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。
①N2在0～9min內的平均反應速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數字)。
②第12min時改變的反應條件可能為________(填字母代號)。
a．充入水蒸氣稀釋反應物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強
(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計算所得溶液中
＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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