Question

【題目】根據下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為 。

Answer 1

【答案】(1)酸　NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1

(3)D

(4)＜

(5)②＞⑦＞⑤＞①＞④＞⑥＞③

【解析】(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NH4+水解，其溶液呈酸性，故其溶液中離子濃度的大小關系為c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A項使溶液呈酸性但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈堿性；C項操作雖使平衡右移但水仍然呈中性；D項中由于NH4+的水解，促進水的電離而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，故m＜n。(5)首先將溶液按酸性、中性、堿性分組，然后再排序。