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根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（）

A．1molH₂和0.5molO₂所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H₂O所具有的總能量

B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量

C．1molH₂跟1/2molO₂反應(yīng)生成1molH₂O(l)釋放能量一定是245kJ

D．2molH₂(g)跟1molO₂(g)反應(yīng)生成2molH₂O(g)釋放能量490kJ

試題分析：依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol。A、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，1molH₂和0.5molO₂所具有的總能量高于1mol氣態(tài)H₂O所具有的總能量，故A錯誤；B、氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時放出能量，故B錯誤；C、1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應(yīng)生成1molH₂O（l），釋放能量大于245KJ，故C錯誤；D、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，可知同乘以2得到2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-490KJ/mol，故D正確；故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．已知MgCO₃的K_sp=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol²?L^-2

C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

D．已知：

共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ?mol^-1	348	610	413	436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出

（g）+3H₂（g）→

（g）的△H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知101kP時，1mol白磷（P₄）固體完全燃燒生成P₄O₁₀固體，放熱2983.2kJ；而1mol紅磷（P）固體完全燃燒生成P₄O₁₀固體，放熱738.5kJ，據(jù)此判斷：
（1）紅磷一定條件下轉(zhuǎn)化為白磷是______（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)；相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“強(qiáng)”、“弱”）；白磷一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時，斷裂舊鍵所吸收的能量______（填“高”、“低”）于形成新鍵所放出的能量；
（2）紅磷、白磷的關(guān)系屬于______
①同系物②同分異構(gòu)體③同素異形體④同位素．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH₄(g)+ 2H₂O(g)

CO₂(g)+4H₂(g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，

則該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學(xué)鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量（kJ/mol）	a	b	c	d

則該反應(yīng)吸收或放出熱量為 kJ(用含a b c d字母的代數(shù)式表示)
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O(g)，發(fā)生
CH₄(g)+ 2H₂O(g)

CO₂(g)+4H₂ (g)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時CO₂的濃度為0.08mol/L，再過一段時間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時容器的壓強(qiáng)是起始時的1.4倍。
則 ① 前4s以H₂O(g)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？②4s時，混合氣體中H₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？③ 平衡時，CH₄的濃度是多少？
（要求：寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索。“長征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。
已知：①N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H = －543kJ·mol^－1
②

H₂(g)+

F₂(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol^－1
③H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(g) △H = －242kJ·mol^－1
請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：
2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O₂)(mol)	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃>K_1000℃，則該反應(yīng)的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為__________。
（2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．容器內(nèi)顏色保持不變                  B． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)采取的措施有          。
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O₂的平衡常數(shù)K＝______________。
（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO₂氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：① Cu(s)＋H₂O₂(l)+2H⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)＋2H₂O(l) △H₁
②2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H₂
③2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H₃
④Cu(s)＋2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)＋H₂ (g) △H₄
則ΔH₄的正確表達(dá)式為（）

A．△H₄＝△H₁＋×△H₂＋×△H₃	B．△H₄＝△H₁＋×△H₂—×△H₃
C．△H₄＝△H₁＋2×△H₂—2×△H₃	D．△H₄＝2×△H₁＋△H₂＋△H₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67.7 kJ /mol	B．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ mol	D．+67.7 kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋45.2 kJ·mol^－1	D．＋69.4 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知:①CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH₁=-Q₁
②H₂(g)+O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂=-Q₂
③H₂(g)+O₂(g)

H₂O(l)　ΔH₃=-Q₃,常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,放出的熱量是(　　)

A．0.4Q₁+0.05Q₂	B．0.4Q₁+0.1Q₂
C．0.4Q₁+0.05Q₃	D．0.4Q₁+0.1Q₃

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