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已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋45.2 kJ·mol^－1	D．＋69.4 kJ·mol^－1

根據蓋斯定律，將HCN與NaOH的反應設計為以下兩步：

則ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃即－12.1 kJ·mol^－1＝ΔH₂＋(－57.3 kJ·mol^－1) ΔH₂＝＋45.2 kJ·mol^－1。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　�。�

A．金屬鈉與水的反應

B．氫氣燃燒

C．濃硫酸的稀釋

D．Ba（OH）₂?8H₂O和NH₄Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下面信息，判斷下列敘述中正確的是（）

A．1molH₂和0.5molO₂所具有的總能量低于1mol氣態H₂O所具有的總能量

B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量

C．1molH₂跟1/2molO₂反應生成1molH₂O(l)釋放能量一定是245kJ

D．2molH₂(g)跟1molO₂(g)反應生成2molH₂O(g)釋放能量490kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

平衡是化學反應原理中的重要內容。按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH₁ 平衡常數為K₁
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH₂ 平衡常數為K₂
則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH₁和ΔH₂表示)；此反應該溫度下的平衡常數K=______(用K₁和K₂表示)。
（2）已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T₁℃。A的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T₁℃時該反應的平衡常數為_____(用分數表示)，達到平衡時，A的反應速率為____。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10^－5mol?L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L^－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對于0.1mol?L^－1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H₂CO₃)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”，下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃²^－)逐漸______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ?H = —49．0 kJ·mol^-1
反應Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     ?H = —173．6 kJ·mol^-1
（1）寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的熱化學反應方程式：
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是     （選填編號)
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數K不再增大
c．CO₂的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO₂轉化率的措施是    （選填編號）

A．降低溫度

B．補充CO₂

C．加入催化劑

D．移去甲醇

（4）研究員以生產乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。表示CH₃CH₂OH組分的曲線是；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數y_a= %（計算結果保留三位有效數字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁＝－90 kJ·mol^－¹
②CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₂＝－41 kJ·mol^－¹
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－¹，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－¹，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________
此時刻v_正________v_逆(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。則該溫度下此反應的平衡常數K= （填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T₁ 300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是         （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為                      。
（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NO_x會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                       。
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖。據圖分析，若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為                                   ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在      左右。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，全國各地多個城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂+N₂。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如下圖所示。據此判斷：

（1）該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0~2s內的平均反應速率：v(N₂)= ；（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在答題卡上畫出 c(CO₂)在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）某科研機構，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數據見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）。

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/xl0^-4mol L^-1	10．0	4．50	2．50	1．50	1．00	1．00
c(CO)/xl0^-3mol L^-1	3．60	3．05	2．85	2．75	2．70	2．70

t₁℃時該反應的平衡常數K= ，平衡時NO的體積分數為。
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是 (填代號）。（下圖中v_正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）

（5）煤燃燒產生的煙氣也含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g) △H=-867．0kJ ? mol^-1
2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)                   △H=-56．9kJ ? mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)                          △H=-44．0kJ ? mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄ (g)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的熱化學方程式           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應P₄（白磷）＋3O₂=P₄O₆的反應熱ΔH為（）

A．－1638kJ/mol	B．＋1638kJ/mol
C．－126kJ/mol	D．＋126kJ/mol

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