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已知：① Cu(s)＋H₂O₂(l)+2H⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)＋2H₂O(l) △H₁
②2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H₂
③2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H₃
④Cu(s)＋2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)＋H₂ (g) △H₄
則ΔH₄的正確表達式為（）

A．△H₄＝△H₁＋×△H₂＋×△H₃	B．△H₄＝△H₁＋×△H₂—×△H₃
C．△H₄＝△H₁＋2×△H₂—2×△H₃	D．△H₄＝2×△H₁＋△H₂＋△H₃

根據蓋斯定律，④＝①＋

×②—

×③，則△H₄＝△H₁＋

×△H₂—

×△H₃。所以正確答案是B。
有關蓋斯定律的相關計算，現在是高考的熱點，不管是非選擇題中的焓變的計算還是選擇題中焓變的計算都離不開蓋斯定律的考查。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　　）

A．碘的升華

B．生石灰溶于水

C．鎂與稀鹽酸反應

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時下述反應的有關數據：C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) △H₁ = －110.5kJ·mol^－1
C(s)+O₂ (g)=CO₂(g), △H₂= －393.5kJ/mol 則 C(s)+CO₂(g)="2CO(g)" 的△H為

A．283. kJ·mol^－1	B．+172.5 kJ·mol^－1
C．－172.5 kJ·mol^－1	D．－504 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）近幾年來，我國中東部地區陷入嚴重的霧霾天氣，面對全球近期的氣候異常，環境問題再次成為焦點。非金屬氧化物的合理控制和治理是優化我們生存環境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：
Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）＝4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H＝－57kJ?mol^-1
②4CH₄（g）+4NO（g）＝2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H＝－1160kJ?mol^-1
③H₂O（g）＝H₂O（l） △H＝－44.0kJ?mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g），CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式________________。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+ 2NO（g）

N₂（g）+CO₂（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度（mol/L）時間（min）	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T℃時該反應的平衡常數為____________（結果保留兩位有效數字）。
②30 min后改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是___________________。
③若30min后升高溫度重新達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應
△H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
Ⅱ、某科研小組為治理SO₂對大氣的污染，利用煙氣中的SO₂為原料制取硫酸。
（1）利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式__________。
（2）利用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂制得NaHSO₃溶液。
①常溫時吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^－)：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO₃²^－)：n(HSO₃^－)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下離子濃度關系的判斷正確的是
A．NaHSO₃溶液中c（H⁺）＜c （OH^-）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c （SO₃^2-）＞c （HSO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
C．當吸收液呈中性時，c（Na⁺）＞c （HSO₃^-）＞c （SO₃^2-）＞c（OH^-）＝c（H⁺）
D．當n(SO₃²^－)：n(HSO₃^－)＝1:1時，c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）
②然后電解該NaHSO₃溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下面信息，判斷下列敘述中正確的是（）

A．1molH₂和0.5molO₂所具有的總能量低于1mol氣態H₂O所具有的總能量

B．氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量

C．1molH₂跟1/2molO₂反應生成1molH₂O(l)釋放能量一定是245kJ

D．2molH₂(g)跟1molO₂(g)反應生成2molH₂O(g)釋放能量490kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得：101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

A．僅有②

B．僅有②④

C．僅有②③④

D．全部符合要求

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

平衡是化學反應原理中的重要內容。按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH₁ 平衡常數為K₁
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH₂ 平衡常數為K₂
則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH₁和ΔH₂表示)；此反應該溫度下的平衡常數K=______(用K₁和K₂表示)。
（2）已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，該反應在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應，A、B的起始物質的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T₁℃。A的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①實驗Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T₁℃時該反應的平衡常數為_____(用分數表示)，達到平衡時，A的反應速率為____。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數Ka=10^－5mol?L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L^－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對于0.1mol?L^－1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H₂CO₃)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”，下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃²^－)逐漸______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

面對目前世界范圍內的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁＝－90 kJ·mol^－¹
②CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₂＝－41 kJ·mol^－¹
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。
(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數________。
(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c_始(CO)＝1 mol·L^－¹，c_始(H₂O)＝1 mol·L^－¹，某時刻經測定CO的轉化率為10%，則該反應________(填“已經”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________
此時刻v_正________v_逆(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂
CH₄(g)+2NO₂ (g)＝N₂(g) + CO₂(g)+2H₂O(g)     △H₃＝－867kJ·mol^－1
則△H₂＝                 。
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源。（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為   C(s) + H₂O(g)＝ CO(g) + H₂(g)，
該反應的化學平衡常數表達式為K＝                    。 800℃時，將1molCO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發生反應：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，反應過程中各物質的濃度如右圖t₁前所示變化。若保持溫度不變，t₂時再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡將移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。t₂時，若改變反應條件，導致H₂濃度發生如右圖t₂后所示的變化，則改變的條件可能是（填符號）。
a加入催化劑 b降低溫度 c縮小容器體積 d減少CO₂的量

（2）碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發生的反應。
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是。
Ⅲ．開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的（填“正”或“負”），
其電極反應式為。

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