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已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67.7 kJ /mol	B．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ mol	D．+67.7 kJ/ mol

弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，兩式相減得C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）

A．因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必需加熱才能發(fā)生

B．Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl的總能量一定低于BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O的總能量

C．Ba（OH）₂?8H₂O的能量一定低于BaCl₂；NH₄Cl的能量一定低于NH₃?H₂O

D．破壞Ba（OH）₂?8H₂O、NH₄Cl中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成BaCl₂、NH₃?H₂O、H₂O中化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時的3/5．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________

A．2v(H₂)=v(CH₃OH)	B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(1)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     △H=﹣akJ·mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)                    △H=﹣bkl·mol^﹣1
③H₂O(g)=H₂O(1)                           △H=﹣ckJ·mol^﹣¹
則CH₃OH(1)+O₂(g)==CO(g)+2H₂O(1)           △H=____________kJ·mol^﹣¹
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu²⁺	H+	Cl^﹣	SO₄²^﹣
c/mol·L^﹣1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下面信息，判斷下列敘述中正確的是（）

A．1molH₂和0.5molO₂所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H₂O所具有的總能量

B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量

C．1molH₂跟1/2molO₂反應(yīng)生成1molH₂O(l)釋放能量一定是245kJ

D．2molH₂(g)跟1molO₂(g)反應(yīng)生成2molH₂O(g)釋放能量490kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH₄ (g)＋4NO₂(g)==4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)="=2" N₂(g) ＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄ (g)＋2NO₂(g)="=" N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝___________。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂(g)＋6H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下圖：

①此反應(yīng)為 (填“放熱”、“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H₂)/n(CO₂)]，則K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式_______________________。
③在a MPa和一定溫度下，將6 mol H₂和2 mol CO₂在2 L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%(即1/6)，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
④在a MPa和500K下，將10mol H₂和5 mol CO₂在2 L密閉容器中混合，5min達(dá)到平衡，請?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中畫出H₂濃度變化圖。(請標(biāo)出相應(yīng)的數(shù)據(jù))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH₁ 平衡常數(shù)為K₁
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ΔH₂ 平衡常數(shù)為K₂
則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH₁和ΔH₂表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K₁和K₂表示)。
（2）已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T₁℃。A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
②T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用分?jǐn)?shù)表示)，達(dá)到平衡時，A的反應(yīng)速率為____。
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10^－5mol?L^－1，c_平衡(HCN)≈c_起始(HCN)，水的電離可不計，則此溫度下0.1 mol?L^－1的HCN溶液的pH=_________。
（4）對于0.1mol?L^－1 Na₂CO₃溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過程中，c(H₂CO₃)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”，下同) ，c(H₂CO₃)/ c(CO₃²^－)逐漸______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物成為國際研究焦點(diǎn)，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ?H = —49．0 kJ·mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)     ?H = —173．6 kJ·mol^-1
（1）寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）對反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是     （選填編號)
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在一定條件達(dá)到平衡后，其它條件恒定，能提高CO₂轉(zhuǎn)化率的措施是    （選填編號）

A．降低溫度

B．補(bǔ)充CO₂

C．加入催化劑

D．移去甲醇

（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如下圖所示。表示CH₃CH₂OH組分的曲線是；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)y_a= %（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （填計算結(jié)果）。
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁ 300℃（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T₁	300	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是         （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      。
（4）用氨氣氧化可以生產(chǎn)硝酸，但尾氣中的NO_x會污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= －574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －1160kJ·mol^－1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                       。
（5）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖。據(jù)圖分析，若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因?yàn)?u>                                   ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在      左右。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂＋O₂=2H₂O，試寫出電解質(zhì)溶液若為鹽酸時的正極反應(yīng)式：______________。
(2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol
利用蓋斯定律計算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO₂(g)的焓變ΔH＝________。

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