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【題目】電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（）

A.b是電源負極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負極，故A正確；

B．電解池中，陽離子向陰極移動，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C．CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-，電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-，故C正確；

D．電解過程中，甲池發生反應：，同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCO3溶液濃度降低；乙池發生反應：，所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】用磁鐵礦（主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質），制取FeCO3的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時Fe3O4發生反應的離子反應方程式為 _______ 。

（2）“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。

（3）當溶液中金屬離子濃度小于10－5mol·L－1時，則認為金屬離子沉淀完全。若還原反應后溶液中c（Fe2＋）＝0.1 mol·L－1，則常溫下加入20%氨水應調pH的范圍為 _______ 。｛已知：Ksp[Fe（OH）2]＝1×10－17，Ksp[Al（OH）3]＝1×10－32｝

（4）“過濾1”所得濾渣除Fe、Al（OH）3外還有 _______ 。

（5）“沉鐵”反應的離子方程式為： _______ 。

（6）若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3，則溶液的混合方式為 _______ （填字母）。

A 向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液，并充分攪拌

B 向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液，并充分攪拌

C “過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時加入，并充分攪拌

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【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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【題目】已知液氨的性質與水相似。T℃時，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，則下列說法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)＜c(NH2—)

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【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：

下列說法中錯誤的是（）

A.過程①→②是吸熱反應

B.Ni是該反應的催化劑

C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2

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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH＜0。

回答下列問題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為__。

（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__→__→EF←__←A。

（4）反應時為了增加氨基甲酸銨的產量，三頸瓶的加熱方式為__（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。

（5）從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

（6）取因吸潮變質為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為__（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結果保留3位有效數字）。