Question

【題目】已知X元素原于的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1。回答下列問(wèn)題：

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________。

(3)X的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?yàn)?/span>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)

【解析】

已知X元素原子的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2、8、3，該元素是Al元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：Al原子核外電子排布為2、8、3，所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

(2) X是Al，原子核外最外層有3個(gè)電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3；

(3)Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或?qū)憺?/span>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。