Question

【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應（發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三種含氯元素的離子，其中C1O－、C1O3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。

（1）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為：_________________________。

（2）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是______ mol。

（3）據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應是由溫度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，則n(C1－)=_________mol（用含a的代數(shù)式來表示）。

Answer 1

【答案】10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O 5 ＜

【解析】

（1）在t2時，共生成2molClO－和1molClO3－，即氯氣一共失去7mol電子，所以應該也有氯氣得到7mol電子變?yōu)?/span>7molCl－，所以可以寫出Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總化學方程式為10Ca(OH)2＋10Cl2=2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O；

（2）由（1）的反應方程式和圖像中的數(shù)據(jù)，我們可以得到該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是5mol；

（3）若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應溫度升高得較快，根據(jù)題意則會生成更多的ClO3-，則反應后＜2；若，即，假設生成，則失去了bmol電子，所以生成，失去了mol電子，故一共失去了mol電子，根據(jù)得失電子守恒，反應生成mol氯離子，又因為體系中共有5mol鈣離子，則n（ClO-）+n（ClO3-）+n（Cl-）=10mol，即b++=10，解得b=，則n(C1－)= 。