【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：
已知該反應的速率隨
的增大而加快
為
的速率時間關系圖。下列說法中正確的是
A. 反應開始時速率增大一定是溫度升高所致
B. 縱坐標為
的
曲線與圖中曲線不重合
C. 圖中陰影部分的面積表示
時間內
的減小
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少
【答案】D
【解析】
A. 反應開始時速率增大，可能是該反應放熱，溫度升高，化學反應速率加快，也可能是反應的速率隨
的增大而加快，故A錯誤；
B. 根據離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，縱坐標為v（Cl-）的v-t曲線與圖中曲線重合，故B錯誤；
C. 由于v（C1O3-）=
，即△c= v（C1O3-）×△t，因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時間內C1O3-的物質的量濃度的減小值，故C正確；
D. 隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，所以后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小，故D正確；
故選D。
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）列式近似計算該反應在298K的平衡常數___________。
（2）如果增大氯氣的壓強，平衡將向______________移動。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：
（3）請計算15～20min范圍內甲酸甲酯的減少量為____________________mol
（4）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：
反應時間 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反應速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依據以上數據，出該反應的反應速率在不同階段的變化規律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以有機物A（含有苯環的烴，化學式C8H8）和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下：
已知：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴，如CH3CH2Cl；鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解，如：
CH3CH2Cl+NaOH
CH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
（該反應不需要條件就迅速轉化）
R－CH2CH2OH
R－CH＝CH2＋H2O
（1）D→E的反應類型為_____________________。
（2）A的結構簡式為________________________。
（3）有關D的敘述錯誤的是___________（填序號）。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能與溴的CCl4溶液反應
c．能與甲醇發生酯化反應 d．能發生水解反應
（4）C→D反應的化學方程式為___________________________________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構體共有_________種。
①屬于酯類；②苯環上只有兩個對位取代基，其中一個為—NH2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2＋4e－===2O2－
B. X是鐵電極
C. 電解池中的電解液為蒸餾水
D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也互換，實驗方案更合理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一個2 L的密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),經2 min達平衡狀態,此時B反應了1.2 mol。下列說法正確的是( )
A. 充入N2使壓強增大可加快反應速率
B. A的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
C. 平衡狀態時B、C的反應速率相等
D. C的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入
和
，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示
由圖得出的結論不正確的是
A. 反應過程中壓強始終不變
B. 反應物濃度：a點大于b點
C. 反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 
時，的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數目為NA
B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數為0.4NA
C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數為0.1NA
D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的數目為0.1NA
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