【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
試題A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，而c高于b，所以電離平衡常數(shù)：c點＞b點，故A正確；B、b點得到HNO2，和NaNO2混合溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c溫度升高說明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d溫度降低，所水解為主，所以c點得到NaNO2溶液是強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調(diào)研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是（ ）
A.SiO2是良好的半導體材料
B.NaOH可用于治療胃酸過多
C.Na2O2可用作潛水艇的供氧劑
D.明礬可用作自來水的消毒劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，相關坐標圖像錯誤的是（ ）
的是
A | B | C | D |
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液 | 向鹽酸中滴入NaAlO2溶液 | 將銅粉加入到一定量濃硝酸中 | 將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中 |
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A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
B.pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨
C.合金的硬度一般比成分金屬的大
D.硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用化學用語填空：
(1)雙酚A的分子式________________。
(2)乙酸具有酸性____________。
(3)用系統(tǒng)命名法給如圖所示的有機物命名________________。
(4)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4－加成，化學方程式為____________。
(5)乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為____________。
(6)如圖所示有機物發(fā)生加聚反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。
（2）活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：
i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：
①該反應的△H_______0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內(nèi)v(N2)=__________________
②溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=____________________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s內(nèi)，CO2的體積分數(shù)(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因為____________________________________，壓強為p1時，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A. 澄清石灰水中通入過量二氧化硫：Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O
B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C. 二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH === SiO32+H2O
D. 硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：
（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達式Ksp＝________。
（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。
（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。
Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
金屬離子 | Fe3+ | Zn2+ | Fe2+ |
開始沉淀的pH | 1. 1 | 5. 2 | 5. 8 |
沉淀完全的pH | 3. 2 | 6. 4 | 8. 8 |
（1）加入H2O2溶液的作用是________________。
（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）
A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4
pH應調(diào)整到_________。
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