【題目】下面鑒別葡萄糖與果糖的方法正確的是( )
A.銀鏡反應(yīng)B.新制的氫氧化銅
C.溴水D.羧酸溶液
【答案】C
【解析】
A. 銀氨溶液是無法鑒別果糖與葡萄糖的，因?yàn)閴A性條件可使果糖轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過程），從而體現(xiàn)出醛基的還原性，因此果糖和葡萄糖均可在銀氨溶液中得到銀鏡，效果相似，故A錯誤；
B. 新制的氫氧化銅是無法鑒別果糖與葡萄糖的，因?yàn)閴A性條件可使果糖轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟牵ㄏ┐籍悩?gòu)化過程），從而體現(xiàn)出醛基的還原性，因此果糖和葡萄糖均可與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C.能使溴水褪色的為葡萄糖，不能則為果糖，故C正確；
D. 羧酸溶液無法鑒別，故D錯誤；
故選：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
已知該反應(yīng)的速率隨
的增大而加快
為
的速率時間關(guān)系圖。下列說法中正確的是
A. 反應(yīng)開始時速率增大一定是溫度升高所致
B. 縱坐標(biāo)為
的
曲線與圖中曲線不重合
C. 圖中陰影部分的面積表示
時間內(nèi)
的減小
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮?dú)庠矗瑱z查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮?dú)庖欢螘r間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮?dú)狻Ｒ阎宜徜\與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。（已知：
）
回答下列問題：
（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）該實(shí)驗(yàn)使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。
（5）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1 B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C. 1molO2體積是22.4L D. 1molO2約有6.02×1023個分子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚合物H (
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng)：
。
（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。
（3）D+G→H的化學(xué)方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。
（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成
，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=
mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))
B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
（1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強(qiáng)的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。
（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______
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