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現(xiàn)將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH₄Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO₂溶液

試題分析：氫氧化鎂投入到水溶液中，會發(fā)生電離生成Mg²⁺和OH^-。A項：溶液中c(Mg²⁺)與在水溶液中的沒變化；B項：c(Mg²⁺)比水溶液中的多；C項：溶液中c(Mg²⁺)與在水溶液中的沒變化；B項：c(Mg²⁺)比水溶液中的少；D項：溶液中c(Mg²⁺)相比較的比C項中的少，比A項中的多。故選C。
點評：在一定溫度下，當沉淀溶解和結(jié)晶的速率相等時，固體質(zhì)量、離子濃度不變的狀態(tài)稱為溶解平衡。V溶解=V結(jié)晶，溶解平衡是一種動態(tài)平衡，有因素改變時V溶解=V結(jié)晶，平衡會發(fā)生移動。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，下列有關(guān)CaSO₄和CaCO₃性質(zhì)有關(guān)推測正確的是

A．CaSO₄是一種強酸弱堿鹽

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，該反應(yīng)可以推測

A．CuS易水解　

B．CuS可溶于鹽酸

C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大

D．強酸可以制取弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：

(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下能夠進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．實驗室用4mol SO₂與2mol O₂進行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則K_SP(AgI)<K_SP(AgCl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl^-)增大，AgCl的溶度積增大

B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

D．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)且Ag^＋與Cl^－濃度的乘積等于1.8×10^－10mol²·L^－2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M⁺和X^-濃度之間的關(guān)系為K_sp=c(M⁺)?c(X^-)，現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（）
①20mL0.01mol?L^-1KCl溶液；②30mL0.02mol?L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol?L^-1HCl溶液；④10mL蒸餾水；⑤50mL0.05mol?L^-1AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤	B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③	D．④>③>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：(1) CuS0₄十 Na₂C0₃
主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 ="=" Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑
次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- ="=" CuC0₃↓
(2) CuS0₄ + Na₂S
主要 : Cu²⁺ + S^2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 ="=" Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃	B．CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃
C．Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS	D．Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

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