Question

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：(為一常數)，K稱為化學平衡常數，它的值只與溫度有關。現有反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

（1）小于 （2）①逆反應     ②x＜3.0     （3）小于

試題分析：（1）CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。反應放熱。根據勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱反應方向移動。對該反應而言即為左移。化學平衡常數K減小。填 “小于”。① 根據化學平衡常數K表達式與Q_C表達式的關系。Q_C大于K平衡向逆反應方向移動。②Q_C小于K平衡向正反應方向移動。求得x＜3.0符合題意。其他物質的投料不變H₂投料越多其轉化率越低。K表達式與Q_C表達式的關系，勒夏特列原理等高考高頻考點
點評：該題考查化學平衡常數K表達式與Q_C表達式的關系，勒夏特列原理等高考高頻考點。