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實驗室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO₄+H₂S＝CuS↓+H₂SO₄，該反應可以推測

A．CuS易水解　

B．CuS可溶于鹽酸

C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大

D．強酸可以制取弱酸

試題分析：根據沉淀轉化以及溶度積常數的含義可知，該反應能夠發生，這說明相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大，從而可以生成硫化銅沉淀，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題基礎性強，側重對學生解題能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO₃，同時含有雜質：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO₄的方法如下：

已知：①常溫下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃時失去3個結晶水，300℃時失去全部的結晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業流程中，可以循環使用的物質是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經檢測所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH₄⁺水解的平衡常數K（寫計算過程，計算結果保留三位有效數字）。
（4）在加熱條件下雜質中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發結晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl（s）

Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小順序為

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（）

A．由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S²^－與I^－的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與K_sp均不變

D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是( )

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度、K_sp均不變
C．K_sp(AgCl)增大	D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ) = 8.7×10^－17。下列說法(均在25℃)錯誤的是

A．三種飽和溶液中溶質的物質的量濃度的大小順序為c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)減少

C．若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C選項的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列說法正確的是（）

A．a點對應的K_SP小于c點對應的K_SP

B．a點變為b點將有沉淀生成

C．加入蒸餾水可以使c點變為d點

D．含有大量

的溶液中肯定不存在Ca²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH₄Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案

模擬海水中的離子濃度(mol/L)	Na^＋	Mg²^＋	Ca²^＋	Cl^―
模擬海水中的離子濃度(mol/L)	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^－⁵ mol/L，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－⁹；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－⁶；
K_sp[Ca(OH)₂]＝4.68×10^－⁶；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²。
下列說法正確的是（）
A．沉淀物X為CaCO₃
B．濾液M中存在Mg²^＋，不存在Ca²^＋
C．濾液N中存在Mg²^＋、Ca²^＋
D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)₂和Mg(OH)₂的混合物

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