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工業上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃，下列有關CaSO₄和CaCO₃性質有關推測正確的是

A．CaSO₄是一種強酸弱堿鹽

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

試題分析：CaSO₄和CaCO₃在一定條件下可以相互轉化，CO₃^2―＋CaSO₄

CaCO₃＋SO₄^2―,A、不正確，CaSO₄是一種強酸強堿鹽；B、不正確，CaSO₄是微溶物質，CaCO₃是難溶物質，所以C正確；D不正確。選C.
考點：沉淀的轉化

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學成分是：MgCO₃，同時含有雜質：SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO₄的方法如下：

已知：①常溫下，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開始沉淀	2．1	3．7	9．0
沉淀完全	3．2	5．2	12．4

②MgSO₄·7H₂O在70～80℃時失去3個結晶水，300℃時失去全部的結晶水；
（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因                                                                     。
（2）在該工業流程中，可以循環使用的物質是             。
（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應，取此時所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：             ；經檢測所配制的溶液pH=1，c(SO₄²ˉ)=1.05mol/L，試求算所配制溶液中NH₄⁺水解的平衡常數K（寫計算過程，計算結果保留三位有效數字）。
（4）在加熱條件下雜質中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應方程式是：
                                                                      。
（5）蒸發結晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^m-),稱為難溶電解質的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液,觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下:

物質	AgCl	AgI	Ag₂S
顏色	白	黃	黑
K_sp(25 ℃)	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列敘述不正確的是(　　)
A.溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na₂S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl（s）

Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡時，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小順序為

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向濃度均為0.1mol.L^－1的Fe(NO₃)₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）₃的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示（已知當離子濃度小于1×10^－5mol.L^-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時，Fe（OH）₃的溶解度大于Al（OH）₃的溶解度

B．25℃時，Fe（OH）₃的溶度積大于Al（OH）₃的溶度積

C．當生成的Al（OH）₃恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO₂

D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 ( )

A．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²^＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－¹鹽酸、③0.1 mol·L^－¹氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－¹硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S²^－=Ag₂S↓＋2Cl^－

D．25 ℃時，在Mg(OH)₂懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體后，c(Mg²⁺)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

摩爾鹽[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點，生成Mn²^＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄²^－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，應保持溶液中c(Ba²^＋)
≥ mol·L^－1。
（2）③中發生反應的離子方程式為，滴定終點的現象是。
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（）

A．由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S²^－與I^－的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與K_sp均不變

D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現將足量氫氧化鎂投入下列溶液中，充分溶解后，溶液中c(Mg²⁺)最小的是

A．0.1mol/L NaCl溶液	B．0.1mol/L NH₄Cl溶液
C．0.1mol/L KOH溶液	D．0.1mol/L KAlO₂溶液

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