Question

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是        ，還會發生的反應有     （任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

Answer 1

（1）Cu-2e^-=" Cu" ²⁺、Fe-2e^-=" Fe" ²⁺、Ni-2e^-=" Ni" ²⁺、Zn-2e^-=" Zn" ²⁺（各2分）
（2）①膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙（2分）
②PbCO₃+2H⁺=Pb²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）
④還原劑（1分）③6、（2分）3.675（3分）

粗銅中含金、銀、鐵、鎳、鋅等雜質，電解時銅、鐵、鎳、鋅被氧化，金、銀作為陽極泥而沉淀下來；上述各流程均用到過濾操作，而膠體中各微粒均可通過濾紙孔隙，所以不能用過濾來分離液態膠體中分散質與分散劑；整個流程首先通過煅燒將銅最終變為膽礬；固體A含氯化銀、硫酸鉛、金、稀有金屬等，用碳酸鈉將硫酸鉛轉化為碳酸鉛，再用硝酸溶解而將鉛分離（這里用到沉淀的生成、轉化、溶解），用氨水溶解氯化銀變為銀氨溶液，最后用N₂H₄將其還原為銀；固體C含金、稀有金屬等，用鹽酸、氯化鈉、氯酸鈉等將它們溶解得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂，可知1mol氯酸鈉被還原為Cl^-轉移電子6mol；用SO₂將AuCl₃還原而分離，根據氧化還原反應得失電子數相等知3n(Au)=2n(SO₂), n(SO₂)=1.5x19.7/197=0.15mol,體積為0.15 x 24.5=3.675；H₂PtCl₆、PdCl₂用鋅還原得Pt、Pd合金。