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下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發現d點顯紅色。下列有關說法正確的是

A．電源A上的a極是正極

B．d極上的電極反應方程式為2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．e、f極上產生的氣體體積比為2：1

D．C中溶液的pH增大

本題實質是兩個電解池。接通電源后，發現d點顯紅色，說明呈堿性，即電解池的陰極：2H^＋＋2e^－=H₂↑；從而可知電池a極為負極，b極為正極；c、f為陽極，d、e為陰極；
電解食鹽水：陰極：：2H^＋＋2e^－=H₂↑ 陽極：2Cl^＋-2e^－=Cl₂↑
電解硫酸：陰極：2H^＋＋2e^－=H₂↑ 陽極：4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑，隨著水的逐漸減少，溶液酸性增強，pH減小。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質量為(　　)

A．0.64 g	B．1.28 g
C．2.56 g	D．5.12 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）電解原理在化學工業中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
① Y電極上的電極反應式為                             。
在X極附近觀察到的現象是                          。
②電解總反應離子方程式為                              。
（2）要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，則：
① Y電極的材料是        （選填純鐵、純銅或純鋅），電極反應式是             。電解液a選用        溶液，電解過程中其濃度           （選填增大、減小或不變）。
②若電鍍前X、Y兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為          mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因:
                                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLCuSO₄的溶液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原溶液中，Cu²⁺的物質的量濃度為（）

A．1mol?L^―1

B．2mol?L^―1

C．3 mol?L^―1

D．4 mol?L^―1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，符合生產實際的是 ( )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極	B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極	D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L^—1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發) ( )

A．溶液的濃度變為0.08mol·L^—1	B．陽極上產生112mLO₂(標準狀況)
C．轉移的電子數是l.204×10²²個	D．反應中有0.01mol的Ag被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用 “Cu＋2Ag⁺＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現的現象是                  ，寫出該電極的反應式                   。
（2）a可能為
A、銅   B、銀 C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是，還會發生的反應有（任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO₄溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，求：

（1）寫出A、B兩池中陽極電極反應式
（2）計算標準狀況下氣體各為多少升？

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