Question

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃雜質的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A．黑色粉末X是鐵粉

B．銅電極連接電源正極

C．石墨電極上發(fā)生的反應是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D．銅的相對原子質量的計算式是

Answer 1

C

本題是利用CuO粉末除去混合液中的H₂SO₄，促使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀而除去。計算Cu的相對原子質量應根據(jù)電解過程中陰、陽極轉移電子數(shù)相等計算。黑色粉末X是CuO粉末，A錯；銅電極連接電源負極，B錯；銅的相對原子質量的計算式是11200a/V,D錯；石墨電極上發(fā)生的反應是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O，C正確。故本題選C。