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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用兩支惰性電極插入250mlCuSO₄溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），則陰極增重（　　）

A．80mg

B．160mg

C．320mg

D．640mg

電解液中生成的H⁺的物質(zhì)的量為：（10^－²—10^－⁶）× 0.25=2.5×10^－³mol
由電解反應(yīng)式2CuSO₄＋2H₂O

2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄可知陰極銅的質(zhì)量為80mg
故答案為A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽(yáng)極的主要反應(yīng)是，還會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有（任寫(xiě)一個(gè)）。
（2）電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種方法來(lái)分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應(yīng)I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質(zhì)金，當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200ml飽和CuSO₄溶液，四個(gè)電極都用惰性材料制成，通電一段時(shí)間后，B池中陰極增重0.64g，求：

（1）寫(xiě)出A、B兩池中陽(yáng)極電極反應(yīng)式
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體各為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液，過(guò)一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合溶液的pH判斷正確的是（）：

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．大于或等于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解開(kāi)始時(shí)，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H^＋的濃度不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)（非熔融態(tài)下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質(zhì)可能為。
（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂，電解質(zhì)可能為。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為