【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用
標注。下列說法正確的是（ ）
A.水煤氣變換反應的ΔH>0
B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●
C.步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成
D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV
【答案】B
【解析】
圖象分析可知水煤氣的生成過程經過了過渡態1和過渡態2，最后生成產物的能量低于反應物，正反應進行的方向需要吸收能量，結合圖此分析判斷，該歷程中最大能壘(活化能)E正，得到反應的化學方程式。
A．圖象分析可知水煤氣的生成過程經過了過渡態1和過渡態2，最后生成產物的能量低于反應物，反應的焓變ΔH小于0，故A錯誤；
B．結合此圖分析判斷，③是發生的過渡反應：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●，故B正確；
C．步驟⑤中H-O鍵原反應物中已經存在，則形成的化學鍵包括極性鍵C=O，非極性鍵H-H鍵形成，故C錯誤；
D．該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。
(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。
(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：
請回答：
(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。
(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。
(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下說法不正確的是（ ）
A.C60與金剛石互為同素異形體
B.氫鍵屬于化學鍵
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態下一定能導電
D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構成，陰、陽離子個數比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物含有
、
、
、
、
、
、
中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
準確稱取
樣品，配制成
溶液X。
取
溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量
溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體
。
取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用
溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗
溶液體積的平均值為
。
設計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重
。
取少量溶液X，滴加
溶液無明顯現象，再向其中滴加
溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。
實驗達到滴定終點的現象是_____________________。
實驗的反應結束后，打開止水夾通入
的作用是________________。
根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為______________。
某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，
可以氧化
和。為探究和的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________
用離子方程式表示
，該實驗設計的優點是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環境的污染有重要意義。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)。已知幾種化學的鍵能數據如下表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發生(1)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位:mol)與時間的關系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時，在相同容器中，充入4molNO(g)和2mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
③溫度為T2℃時，起始時容器內的強為p0，則該反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為_________________________________________________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是___________________________________。
II:利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請回答下列問題:
(4)①甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II負極發生的電極反應式為____________________________________________。
②若用10A的電流電解60min，已知該電解池的電解效率為80.4％，則乙中陰極得到____g質量的Ag。(保留小數點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比叫電解效率。法拉第常數為96500C/mol)
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