Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是___。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】轉移 定容 0.4 燒杯(或表面皿) 藥匙 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，并且半分鐘不褪色 0.11mol/L 丙 D、F

【解析】

（1）①配制一定體積一定物質的量濃度的溶液的操作步驟是計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol，m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要稱量0.4g NaOH。所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯、藥匙；

（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，所以指示劑在酸溶液中，當滴定達到終點時會看到溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色即可確定滴定達到了終點；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL，因為HCl恰好反應時物質的量的比為1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④A.滴定終點讀數時俯視讀數，會使讀數偏小，所以測定結果偏低，選項A錯誤；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，會使酸式滴定管內的鹽酸濃度變小，導致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項B錯誤；

C.錐形瓶水洗后未干燥，實際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無影響，選項C錯誤；

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉中和2mol鹽酸，即質量相等的前提下，氫氧化鈉反應的鹽酸會更多，所以NaOH固體中混有Na2CO3固體，實際降低了其反應鹽酸的能力，但是計算時仍然以為都是氫氧化鈉，就會將鹽酸濃度算大，選項D正確；

E.1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，實際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力，測定結果應該不變，選項E錯誤；

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則讀數的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來的氣泡的體積，所以測定結果偏高，選項F正確；

故選擇DF。