Question

【題目】紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質，設計了如下實驗：

請回答：

(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學式______。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式____________。

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因____________。

Answer 1

【答案】O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4＋O2↑ 2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2

【解析】

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，據此分析解答。

無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，

（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；

故答案為：O3；Fe(OH)3；

（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；

故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；

（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2；

故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2。