Question

【題目】某結晶水合物含有、、、、、、中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：

準確稱取樣品，配制成溶液X。

取溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體。

取溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗溶液體積的平均值為。

設計如圖所示的裝置，取溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重。

取少量溶液X，滴加溶液無明顯現象，再向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

完成實驗所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________。

實驗達到滴定終點的現象是_____________________。

實驗的反應結束后，打開止水夾通入的作用是________________。

根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為______________。

某同學查閱資料發現 AgSCN為白色難溶物，可以氧化和。為探究和的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加溶液，無明顯現象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________用離子方程式表示，該實驗設計的優點是_______________。

Answer 1

【答案】.容量瓶、膠頭滴管 當最后一滴標準溶液滴入時，溶液顏色變為淺紫紅色，且半分鐘內不再發生變化 使錐形瓶中產生的氨氣完全進入B裝置中被稀硫酸吸收 溶液中無 的還原性強于 氧化性、還原性離子不直接接觸，避免發生沉淀反應而導致離子濃度降低

【解析】

配制成溶液X需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

達到滴定終點的現象是溶液顏色變為淺紫紅色；

打開止水夾通入的作用是使錐形瓶中產生的氨氣完全進入B裝置中被稀硫酸吸收；

加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為，，由知，，由知，實驗前后B裝置增重，則生成的氨氣的物質的量為，水的質量為，物質的量為，從而求出四種微粒的個數比，最后得出化學式；

溶液遇到溶液呈紅色，向溶液X中滴加溶液，無明顯現象，說明溶液中無，觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是的還原性強，生成的Fe3+與SCN-溶液作用使溶液變紅，該實驗設計的優點是氧化性、還原性離子不直接接觸，避免發生沉淀反應而導致離子濃度降低。

配制成溶液X需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；

達到滴定終點的現象是當最后一滴標準溶液滴入時，溶液顏色變為淺紫紅色，且半分鐘內不再發生變化，故答案為：當最后一滴標準溶液滴入時，溶液顏色變為淺紫紅色，且半分鐘內不再發生變化；

打開止水夾通入的作用是使錐形瓶中產生的氨氣完全進入B裝置中被稀硫酸吸收，故答案為：使錐形瓶中產生的氨氣完全進入B裝置中被稀硫酸吸收；

加入足量鹽酸，無明顯現象；再加足量溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為，，由知，，由知，實驗前后B裝置增重，則生成的氨氣的物質的量為，水的質量為，物質的量為，則：：：，所以結晶水合物的化學式為，故答案為：；

溶液遇到溶液呈紅色，向溶液X中滴加溶液，無明顯現象，說明溶液中無，觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是的還原性強于SCN-，溶液變紅的原因是，該實驗設計的優點是氧化性、還原性離子不直接接觸，避免發生沉淀反應而導致離子濃度降低，故答案為：溶液中無；的還原性強于；；氧化性、還原性離子不直接接觸，避免發生沉淀反應而導致離子濃度降低。